Linienspektrum von Wasserstoff

Berechnung des Frequenzspektrums von Wasserstoff

1885 Balmer

$$f=f_{Ry}\ast \left(\frac{1}{2^2}-\frac{1}{n^2}\right)$$

$f_{Ry}$ … : Rydbergfrequenz $n$ …: 3,4,5,6 Balmer Serie

1888 Rydberg

$$f=f_{Ry}\ast \left(\frac{1}{m^2}-\frac{1}{n^2}\right)$$

$n\in N;n\ge m+1$ $m\in N;,m\ge 1$

m=1	Lyman-Serie	UV-Bereich
m=2	Behman-Serie	sichbarer-Bereich
m=3	Paschen-Serie	Infrarot-Bereich
m=4	Brackett-Serie	Infrarot-Bereich

Bohr:

• Jede Spektrallinie des Wasserstoffatoms entspricht einem Energiebetrag, $\Delta E=E_n-E_m=hf$

Wasserstoffatom im Bohrschen-Atommodell:

• $e^{-}$ laufen auf stabilen Bahnen um den Kern mit einer bestimmten Energie $E_n:E_n=h\ast F_{Ry}\ast \frac{1}{n^2}$
• Beim Übergang zwischen 2 Energieniveaus wird ein Photon emittiert | absorbiert: $\Delta E=E_n-E_m=hf$

$f_{Ry}=3,289\ast 10^{15}Hz$ $h=6,626\ast 10^{-34}Js=h/1,602\ast 10^{-15}As=4,136\ast 10^{-19}eVs$